Segundo Svante Arrhenius, uma
base (também chamada de
álcali) é qualquer substância que liberta única e exclusivamente o anião OH
- (iões hidróxido) em solução aquosa.
As bases possuem baixas concentrações de iões H+ sendo consideradas bases as soluções que têm valores de pH acima de 7.
Possuem sabor amargo e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros.
Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não apresentam perigosidade.
Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com todo o cuidado.
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição:
Uma base é uma substância que recebe protões (iões hidrogénio - H+)
Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base:
qualquer substância que doa pares de electrões não ligantes, numa reacção química.
As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:
Ácido + Base ---> Água + Sal
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Exs: H2SO4 + Ca(OH)2 ---> 2 H2O + CaSO4
(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio ---> água + sulfato de cálcio)
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HCl + NaOH ---> H2O + NaCl
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio ---> água + cloreto de sódio)
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Bases mais conhecidas |
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Soda Cáustica (NaOH)
É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricada e consumida em grandes quantidades.
É utilizada no fabrico do sabão e da glicerina.
Também serve para a obtenção dos de sais de sódio em geral, como a salitre.
É usada em inúmeros processos na indústria petroquímica e no fabrico do papel, da celulose, corantes, etc.
É utilizada para a limpeza doméstica.
É muito corrosiva e exige muito cuidado ao ser manuseada.
É fabricada por eletrólise de uma solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que também têm grandes aplicações industriais.
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal.
O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2)
Chama-se também cal hidratada, cal extinta ou cal apagada.
É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa.
É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
Hidróxido de amónio (NH4OH) e Amoníaco (NH3)
Hidróxido de amónio é a solução aquosa do gás amoníaco. Esta solução é também chamada de amónia.
O amoníaco é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante. É fabricado em enormes quantidades na indústria. A sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
É também usado no fabrico de sais de amónio, muito usados como fertilizantes na agricultura.
Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4 .
A amónia é muito utilizada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como os limpa-vidros.
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Classificação das Bases |
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Quanto ao grau de dissociação
Bases fortes: São as que dissociam muito.
Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (famílias IA e IIA da Tabela periódica dos Elementos).
Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio são bases fracas.
Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amónio, por terem carácter molecular.
Quanto à solubilidade em água
Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.
