O conceito de número de massa

O que é o número de massa ?

O número de massa de um átomo (representa-se pela letra A) é igual à soma do número de protões (Z) com o número de neutrões (N) do átomo, o que representa o número de nucleões (protões e neutrões) existentes no átomo. Assim:

A = Z + N

(número de massa = número de protões + número de neutrões)

Considera o seguinte exemplo:

Um átomo de carbono tem 6 protões (Z = 6). Se ele tiver neutrões (N = 7), então o seu número de massa é igual a 13, porque:

A = Z + N

A = 6 + 7

A = 13

O número de massa é representado em índice superior imediatamente antes do símbolo do átomo. Neste caso:

¹³C

Átomos do mesmo elemento podem ter diferente número de neutrões. O número atómico é igual mas o número de massa pode ser diferente. Quando isto acontece esses átomos são isótopos desse elemento.

O número atómico (Z) e o número de massa (N) podem-se representar conjuntamente.

Como exemplo, vamos considerar um átomo de cloro (Cl). Este elemento apresenta um número atómico 17 (Z = 17), porque tem 17 protões no seu núcleo, e um número de massa de 35 (A = 35 - significa que no seu núcleo existem 35 partículas).

Então, este seria representado da seguinte forma:

35

Cl

17