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Reagentes e material necessário |
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- Cloreto de sódio
- Cloreto de cálcio
- Cloreto de potássio
- Sulfato de sódio
- Acido bórico
- Água destilada
- 6 Copos pequenos
- Lamparina
- Um copo de precipitação (aprox. 100 ml)
- 6x25 cm de arame
- Óculos de segurança
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Procedimento experimental |
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Coloca os óculos de segurança.
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Coloca cada um dos 6 sais em cada um dos recipientes de vidro (copo ou vidro de relógio).
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Enche com água o copo de 100 ml.
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Faz um anel com cerca de 1 cm de diâmetro nas extremidades dos seis arames.
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Acende a lamparina.
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Mergulha o anel de um dos arames na agua. Queima o anel na lamparina para o limpares.
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Mergulha de novo o anel na agua e depois num dos sais.
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Coloca o anel sobre a chama da lamparina e observa a cor da chama.
Se uma solução contendo um sal de um metal (ou outro composto metálico) for aspirada numa chama, pode formar-se um vapor que contem átomos de metal.
Alguns destes átomos de metais no estado gasoso podem atingir um nível de energia suficientemente elevado para permitir a emissão de radiação característica desse metal (exemplo: amarela para o sódio, vermelha para o cálcio, violeta para o potássio, verde para o boro, azul esverdeada para o cobre).
Esta é a base de uma técnica chamada Espectroscopia de emissão de chama. |
