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Reagentes e material necessário |
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- Solução aquosa de permanganato de potássio (ou outra, contendo ião permanganato)
- Solução aquosa contendo ião Ferro II.
- Copos de precipitação.
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Procedimento experimental |
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Coloca cerca de 100 ml de solução aquosa de permanganato de potássio num copo de precipitação.
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Coloca cerca de 100 ml de uma solução aquosa contendo ião Ferro II noutro copo de precipitação.
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Mistura as duas soluções num dos copos, ou, despejando simultaneamente num terceiro copo de precipitação.
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Observa o resultado.
Dentro do copo encontra-se uma solução aquosa contendo o ião permanganato, que tem uma forte cor púrpura. A esta solução é adicionada uma outra solução contendo ião ferro (II), de cor ligeiramente amarela. Da reação química de oxidação-redução que ocorre entre estes dois iões resultam espécies que são incolores (os iões Mn2+ e Fe3+). Assim, a cor púrpura do ião permanganato desaparece e o resultado final da mistura será uma solução límpida e transparente!
A equação química correspondente é:
MnO42- (aq) + Fe2+ (aq) ---> Mn2+ (aq) + Fe3+ (aq)
A reação entre as duas soluções pode ser facilitada pela utilização de um agitador magnético. Este aparelho permite através de magnetismo, fazer girar uma pequena peça metálica dentro do copo com a solução, provocando um vórtice dentro do copo e acelerando a velocidade da reação química.
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