O metal que flutua.
Mas quem disse que os metais flutuavam ???
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Reagentes e material necessário
 
 
 
 
 
  • Tina de vidro.
  • Faca.
  • Pinça metálica.
  • Um pequeno bocado de sódio metálico.
  • Água.
  • Solução alcoólica de fenolftaleína (opcional).
 
 
 
Procedimento experimental
 
 
 
 
  • Deita água na tina de vidro até cerca de meia altura.
  •  Adiciona algumas gotas (3 a 4 gotas) de solução alcoólica de fenoftaleína à água.
  • Corta uma pequena porção de sódio, com a ajuda de uma pequena faca e uma pinça metálica.
Nunca toques com as mãos no sódio !
 
  • Adiciona o sódio à água e afasta-te imediatamente, cerca de 2 metros.
  • Observa a reação química.
 
 
 
Explicação
 

 

 
 
É seguramente das mais espetaculares reacções químicas!
 
Ficou gravada na memória de gerações de estudantes que tiveram a oportunidade de a observar nas suas aulas de química.
 
A elevada reatividade do sódio metálico revela-se aqui no contacto com a água. Desta combinação resultam o hidróxido de sódio (que se dissolve na água) e o hidrogénio. O gás hidrogénio liberta-se na superfície de contacto entre o sódio e a água com uma rapidez tal que faz do pequeno pedaço de sódio um mini-hovercraft. 
A equação química correspondente é:

2 Na (s) + 2 H2O (l)   --->  2 NaOH (sol. aquosa) + H2 (g)

Simultaneamente verifica-se um aumento acentuado de temperatura, o que por vezes provoca a ignição do hidrogénio. Este fato aliado ao carácter corrosivo do sódio metálico torna-a uma reação perigosa. 
 
ATENÇÃO:
      Esta reação deve ser realizada pelo professor de química, para que os alunos a observem !
 
 

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