cfq 8º ano

Os ácidos

O que são, nomenclatura e aplicações


O que é um ácido?

Alguns dos processos mais importantes nos sistemas químicos e biológicos são reações ácido-base em solução aquosa.

Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio).

Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em:

HCl ---› H+ + Cl-

Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a ideia de que ácido é uma substância que se comporta como um dador de protões (iões H+). Assim, esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius e, todas as substâncias que se comportam de acordo com esta definição, são denominadas ácidos de Brønsted.

O químico Americano G.N. Lewis, formulou uma definição mais geral, que, segundo ele, um ácido é uma substância susceptível de captar um par de eletrões.

Apesar da definição de ácidos e bases de Lewis ter uma grande importância devido à sua generalidade, quando normalmente falamos de um ácido ou de uma base, estamos a referir-nos à definição de Brønsted. O termo "ácido de Lewis" é usualmente reservado para substâncias que podem aceitar um par de eletrões, mas que não contêm átomos de hidrogénio ionizáveis.

Propriedades gerais dos ácidos

  • Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico).

  • Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).

  • Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogénio gasoso.

  • Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso.

  • As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade.

  • Nomenclatura dos ácidos

    Um dos problemas para os alunos de química, é a nomenclatura das substâncias. Esta dificuldade poderá residir no facto de que esses alunos desconhecem o nome dos aniões.

    Devem então, primeiramente os alunos aprender o nome dos principais aniões.

    Se necessitares, consulta esta TABELA DE CATIÕES E ANIÕES

    Para a nomenclatura dos ácidos, procede da seguinte forma:

    Exemplos:

    O nome do ácido é composto por duas palavras: ÁCIDO + NOME DO ANIÃO COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.

    A alteração deverá ser feita da seguinte forma:

    Alteração <- terminação do anião (para melhor decorar)

    ico <- ato (bico de pato)

    oso <- ito (osso de cabrito)

    ídrico <- eto (Frederíco no espeto)

    Aplicação:

    anião SO42- (ião sulfato). O Ácido chama-se Ácido Sulfúrico.

    anião SO32- (ião sulfito). O Ácido chama-se Ácido Sulfuroso.

    anião Cl- (ião cloreto). O Ácido chama-se Ácido Clorídrico.

    Ácidos fortes

    Chama-se ácido forte, aquele ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de iões de hidrogénio (Hidrônio ou H3O+). A equação para a completa dissociação de um ácido forte (HA) é:

    HA(aq) ---› H+ (aq) + A- (aq)

    onde o ácido liberta protões (H+) e uma base conjugada (A-) em concentrações iguais.

    [HA] = [H+] = [A-] =› pH = -log[H+]

    Por exemplo,

    HCl + H2O ---› H3O+ + Cl-

    A constante de dissociação de um ácido forte em comparação com ácidos fracos é igual a da concentração de iões de hidrogénio expressa no termo logarítmico: pKa < -1.74.

    Alguns ácidos fortes bastante conhecidos são o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico, o ácido nítrico e o ácido perclórico.

    Acido Forte - é toda a substancia que liberta muitos iões H+.

    Ácidos mais conhecidos

    Ácido Clorídrico (HCl)

    O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da soldadura (decapagem).

    O HCl encontra-se presente no estômago, no suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a acção das enzimas digestivas gástricas.

    Ácido Fluorídrico (HF)

    O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.

    Ácido Sulfúrico (H2SO4)

    É o ácido mais importante na indústria e no laboratório.

    É utilizado nas baterias de automóvel, é consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel.

    É tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como os fosfatos e o sulfato de amónio.

    O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devida à desidratação desses materiais; O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.; O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante.

    Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear este ácido;

    As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.

    Ácido Nítrico (HNO3)

    Depois do ácido sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria.

    É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre.

    O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá-lo.

    Ácido Cianídrico (HCN)

    Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, foi usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte.

    Ácido fosfórico (H3PO4)

    Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura;

    É usado como aditivo em alguns refrigerantes.

    Ácido carbónico (H2CO3)

    É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do dióxido de carbono com a água:

    CO2 + H2O ---› H2CO3

    Referências:

    Wikipédia - ácido

    Wikipédia - ácido forte

    ácidos