cfq 9º ano

Massa molecular relativa

Qual o seu significado?


A massa das moléculas

As moléculas são formadas por átomos que se encontram ligados quimicamente entre si.

Tal como o valor destas massas dos átomos se determinam em relação a uma massa padrão, a massa das moléculas também pode ser comparada com a unidade de massa atómica (u) por forma a obtermos a massa molecular relativa (esta grandeza representa-se por Mr)

saber mais

A massa molecular relativa (Mr) pode ser calculada a partir das massas atómicas relativas dos átomos que constituem a molécula. Esta grandeza não tem unidades (portanto é adimensional).


Determinar a massa molecular relativa

Vamos considerar como exemplo a nossa conhecida molécula de água (H2O). A sua fórmula química indica-nos que ela é constituída por dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio.

Sabendo que: Ar(H) = 1,0 e que Ar(O)= 16,0

então,

Mr(H2O) = 2 x Ar(H) + Ar(O)

Mr(H2O) = 2 x 1,0 + 16,0

Mr(H2O) = 18,0

Isto significa que a massa da molécula de água é 18 vezes maior do que a massa da unidade padrão ( 1/12 do átomo de carbono-12).

consulta também

Podes consultar também:

Massa atómica relativa

Número de massa

exercício resolvido

Exercício resolvido

Massa molecular relativa

1. Calcula a massa molecular relativa do ácido fosfórico (H3PO4), sabendo que as massas atómicas relativas dos átomos que o constituem são as seguintes:

Átomo

Massa atómica relativa

Hidrogénio (H)

1,0

Fósforo (P)

31,0

Oxigénio (O)

16,0

Resolução

1. Para calcular a massa molecular relativa do ácido fosfórico, faremos:

Mr(H3PO4) = 3 x Ar(H) + 1 x Ar(P) + 4 x Ar(O) =

Mr(H3PO4) = 3 x 1,0 + 1 x 31,0 + 4 x 16,0 =

Mr(H3PO4) = 3,0 + 31,0 + 48,0 =

Mr(H3PO4) = 98,0

Nota: Multiplicamos as massas atómicas relativas, pelo número de átomos que encontramos na fórmula química (3 átomos de H, 1 de P e 4 de O).


Outros exercícios: Experimenta!

Referências:

Wikipédia - Massa molecular

Wikipédia - Ácido fosfórico

Manual Texto Editores - "Viver melhor na Terra".