cfq 9º ano

Halogéneos

Grupo 17 - Tabela Periódica


Halogéneos

As propriedades químicas dos halogéneos devem-se à tendência que os seus átomos têm em ganhar um eletrão, por forma a ficarem mais estáveis, transformando-se em iões mononegativos.

Os halogéneos surgem na coluna 17 da tabela periódica e são o Flúor, o Cloro, o Bromo, o Iodo e o Astato.

Ao contrário do que acontece com os metais alcalinos, a sua reatividade diminui ao longo do grupo, à medida que vai aumentando o tamanho do átomo.


Características dos halogéneos

  • Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).

  • Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.

  • A sua reatividade diminui ao longo do grupo.

  • São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em água.


  • Reação de formação dos halogenetos:

    Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, formando-se compostos iónicos que se designam por halogenetos:

    Exemplos

    Cloro + Sódio ---› Cloreto de sódio
    Cl2(g) + 2 Na (s) ---› 2 NaCl (s)

    Bromo + Sódio ---› Brometo de sódio
    Br2(g) + 2 Na (s) ---› 2 NaBr (s)

    Iodo + Sódio ---› Iodeto de sódio
    I2(g) + 2 Na (s) ---› 2 NaI (s)

    OS HALOGÉNEOS

    Flúor
    Flúor
    Cloro
    Cloro
    Bromo
    Bromo
    Iodo
    Iodo

    Video sobre os halogéneos

    halogéneos

    Propriedades e reações dos halogéneos

    Um video em inglês que nos mostra os halogéneos, as suas características e reações mais conhecidas.

    Duração aproximada: 3 min 39 s  Fonte: Youtube 

    Referências:

    Wikipédia - Halogéneos

    Manual Raíz Editores - "Fisiquipédia 9".