cfq 9º ano

Metais alcalinos

Grupo 1 - Tabela Periódica


Metais Alcalinos

O grupo dos metais alcalinos contém todos os elementos que se encontram no primeiro grupo da tabela periódica. Não confundas no entanto o hidrogénio com este grupo, pois apesar do hidrogénio aparecer posicionado no topo da tabela na primeira coluna, não faz parte deste grupo.

Os metais alcalinos são: o Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio. Nas figuras abaixo apresentadas podes ver alguns deles.

Estes metais são muito reativos e por isso oxidam facilmente quando expostos ao ar. Têm de ser guardados em recipientes que contenham petróleo ou parafina líquida, por forma a evitar a sua oxidação.

As propriedades químicas destes metais devem-se à tendência dos seus átomos perderem o eletrão de valência que possuem, transformando-se em iões monopositivos. Uma vez que ao longo do grupo a distância do eletrão de valência ao núcleo é cada vez maior, pois os átomos vão tendo mais níveis de energia, a reatividade destes metais aumenta ao longo do grupo.


Características dos metais alcalinos

  • São muito reativos. Por isso, não existem livres na natureza.

  • A sua reatividade aumenta ao longo do grupo.

  • Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a água.

  • Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.

  • As soluções aquosas resultantes das reações destas substâncias com a água são alcalinas.

  • OS METAIS ALCALINOS

    Lítio
    Lítio
    Sódio
    Sódio
    Potássio
    Potássio
    Rubídio
    Rubídio

    Reações dos metais alcalinos com a água

    Os metais alcalinos reagem com a água, formando hidróxidos e libertando-se hidrogénio. São reações exotérmicas, isto é, libertam energia.

    A equação genérica pode ser escrita da seguinte forma:

    2 X(s) + 2 H2O (l) ---› 2 XOH (aq) + H2 (g)

    em que X representa o metal alcalino.


    saber mais

    Uma vez que a reatividade aumenta ao longo do grupo, a velocidade das reações destes metais com a água também aumenta ao longo do grupo, assim como a quantidade de energia libertada.

    Reação do Lítio:

    2 Li(s) + 2 H2O (l) ---› 2 LiOH (aq) + H2 (g)

    Reação do Sódio:

    2 Na(s) + 2 H2O (l) ---› 2 NaOH (aq) + H2 (g)

    Reação do Potássio:

    2 K(s) + 2 H2O (l) ---› 2 KOH (aq) + H2 (g)

    Reações de combustão dos metais alcalinos

    Os metais alcalinos também reagem com o oxigénio do ar, formando óxidos.


    saber mais

    Quando sofrem combustão, cada metal apresenta uma chama de cor característica. A chama do Lítio é vermelha, a do Sódio amarela e a do Potássio violeta

    Reação do Lítio:

    4 Li(s) + O2 (g) ---› 2 Li2O (s)

    Reações do sódio:

    4 Na(s) + O2 (g) ---› 2 Na2O (s) (em meios pobres em oxigénio)

    2 Na(s) + O2 (g) ---› Na2O2 (s)

    Reação do potássio:

    2 K(s) + O2 (g) ---› 2 KO2 (s) (origina-se um superóxido)

    Reações dos óxidos dos metais alcalinos com a água

    Os óxidos dos metais alcalinos são solúveis em água e originam soluções aquosas de caráter básico ou alcalino.

    Reação do óxido de lítio:

    Li2O (s) + H2O (l) ---› 2 LiOH (aq)

    Reação do peróxido de sódio:

    2 Na2O2 (s) + 2 H2O (l) ---› 2 NaOH (aq) + H2O2 (aq)

    Reação do sódio com a água

    universo

    Reação do sódio com a água

    Uma das reações mais conhecidas dos alunos de química, aqui feita em ambiente escuro, onde se salienta a chama produzida durante a reação exoenergética, onde se forma hidróxido de sódio, libertando-se também o gás hidrogénio.

    Duração aproximada: 8 s  Fonte: Youtube 

    Referências:

    Wikipédia - Metais alcalinos

    Manual Raíz Editores - "Fisiquipédia 9".