Notação de Lewis. Como representar, regras e exemplos.

O que é a notação de Lewis ?

A notação de Lewis, como o próprio nome indica, foi proposta em 1916 pelo físico e químico norte-americano Gilbert Newton Lewis, que nasceu em Massachusetts, a 23 de Outubro de 1875, e que faleceu na Califórnia, a 23 de Março de 1946.

Esta notação consiste numa representação esquemática da camada de valência de cada átomo, isto é, representa-se o símbolo do elemento rodeado dos eletrões de valência (representados por pontos num átomo e por cruzes no outro). Cada ponto ou cada cruz representa um eletrão de valência. Relembra que os eletrões de valência, são os eletrões que estão na última camada de energia.

A notação de Lewis baseia-se na teoria de que certos átomos podem alcançar a estabilidade por partilha de eletrões ficando com uma estrutura estável, igual à de um gás nobre. Esta representação permite prever a formação de ligações químicas entre os átomos. Assim podemos saber se as ligações covalentes, que existem dentro das moléculas são ligações simples, duplas, ou triplas.

No caso mais simples da molécula de hidrogénio (H₂), os dois eletrões, provenientes um de cada átomo, deixam de ser pertença exclusiva de cada um, passando a ser partilhados igualmente pelos núcleos dos dois átomos. É como se cada átomo de hidrogénio tivesse dois electrões em comum com o outro.

Os eletrões devem distribuir-se à volta do símbolo químico do elemento, no máximo de oito (dois em cada lado)

Fig. 1 - O número máximo de eletrões na camada de valência é de oito. Devem ser distribuídos de acordo com as posições indicadas acima.

Notação de Lewis - distribuição dos electrões de valência

Como distribuir os eletrões de valência ?

Já vimos que o número máximo de eletrões, na camada de valência é de oito. Para cada um dos átomos deves determinar o número de electrões de valência e depois distribuir de acordo com a figura ao lado.

Por exemplo: Átomo de Oxigénio

-> O seu número atómico é 8 (procura numa tabela periódica)

-> Distribuição eletrónica: 2 : 6 (tens que aprender a distribuir os eletrões pelos níveis de energia)

logo, o átomo de oxigénio tem 6 electrões de valência (são os eletrões do último nível).

Como podes ver na figura ao lado, dois eletrões ficam sozinhos e quatro ficam em pares de 2. Os eletrões que ficam agrupados em pares, chamam-se electrões não ligantes, pois não participam na ligação química.

Aqueles que ficam sozinhos, têm que se juntar a outros eletrões de um outro átomo, passando a ser partilhados pelos dois átomos ligados entre si.

NOTA: A distribuição dos eletrões em volta do símbolo químico tem de ser sempre pela ordem indicada na figura. Os primeiros quatro têm de ficar sozinhos (um em cada canto) e os outros quatro a seguir é que vão fazendo par com os que já lá estão.

Vamos ver alguns exemplos de como prever o tipo de ligação covalente nas moléculas, usando a notação de Lewis.

Vamos antes relembrar que as ligações covalentes são ligações químicas onde acontece a partilha de pares de eletrões entre os átomos ligados. As ligações covalentes podem ser simples (partilham um par de eletrões), duplas (partilham dois pares de eletrões) ou triplas (partilham três pares de eletrões).

Fig. 2 - Como distribuir os electrões de valência em volta dos símbolos químicos.

Exemplos da aplicação da Notação de Lewis

		Como podes observar, na figura três, onde temos dois exemplos, para a molécula de hidrogénio, apenas ficam sozinhos dois eletrões (pelo que se ligam um ao outro). Para a molécula de cloro, é necessário fazer a distribuição dos eletrões (Nota que o númer atómico do cloro é 17) obtendo-se 7 electrões de valência. Aqui neste caso também ficam apenas dois eletrões sozinhos (porque os restantes já estão agrupados). Na figura quatro, temos dois pares de eletrões sozinhos, pelo que se ligam dois pares de eletrões, dando origem a uma ligação dupla.
Fig. 3 - Ligações covalentes simples	Fig. 4 - Uma ligação covalente dupla

Aplicação da notação de Lewis, para prever a formação de uma ligação covalente tripla, na molécula de azoto.

Fig. 5 - A ligação covalente tripla

Repara que, neste caso, sendo o número de eletrões de valência igual a 5, ficaram em cada um dos átomos 3 eletrões sem par, pelo que, juntando-os uns aos outros, obtêm-se uma ligação formada pela partilha de três pares de eletrões - uma ligação covalente tripla.